В классической механике состояние материальной точки в каждый момент времени характеризуется ее координатами и импульсом (скоростью). Микрочастицы – электроны, протоны и т.п. – закономерностям классической механики не подчиняются. Мгновенные состояния микрочастицы нельзя характеризовать точными значениями ее координат и импульса. Причина в том, что поведение микрочастиц носит вероятностный характер, что проявляется в наличии у таких частиц волновых свойств. Бессмысленно говорить о длине волны в данной точке (точка не имеет размеров), а поскольку импульс частицы выражается через длину волны, то отсюда следует, что частица с определенной координатой имеет совершенно неопределенный импульс!

Как же характеризовать состояние микрочастиц?

Одним из основных положений квантовой механики является соотношение неопределенностей, которое было сформулировано в 1927 г. В. Гейзенбергом (W. Heisenberg) и явилось важным шагом в интерпретации закономерностей микромира. Соотношение неопределенностей имеет вид (в проекциях на координатные оси):

(16)

где Соотношение неопределенностей определяет допустимый принципиальный предел неточностей координат D x, D y, D z и значений проекций импульсов D p_x, D p_y, D p_z, которые характеризуют состояние микрочастицы. Чем точнее определена координата x (малое значение D x), тем с меньшей точностью возможно охарактеризовать проекцию импульса p_x (большое значение D p_x), и наоборот.

Физический смысл соотношения неопределенностей Гейзенберга отражает тот факт, что в природе объективно не существует состояний частиц с точно определенными значениями обеих переменных x и p_x, y и p_y, z и p_z.

В частном случае неопределенность импульса может равняться нулю (импульс известен точно). Так будет, например, в случае плоской монохроматической волны де Бройля, характеризующей данную частицу: l = h/p. Но тогда, согласно соотношению неопределенностей, D x = ¥ , т.е. о месте, где будет локализована частица, ничего сказать нельзя. Частица с равной вероятностью может быть обнаружена в любой точке пространства от x = -¥  до x = ¥ . Действительно, монохроматическая волна (волна с точно определенной длиной l ) простирается от -¥ до +¥ .

Соотношение неопределенностей может быть записано и для другой пары переменных, характеризующих состояние микрочастицы - для энергии E и времени t:

где D t – время пребывания частицы в состоянии с энергией E, D E - неопределенность величины энергии.

Еще раз подчеркнем, что соотношение неопределенностей не связано с несовершенством измерительной техники, а является объективным свойством материи: таких состояний микрочастиц, в которых и координата, и импульс частицы имеют определенное значение, просто не существует в природе.

Соотношение неопределенностей делает понятными многие особенности поведения микрочастиц и позволяет быстро и просто оценить параметры их состояния. Рассмотрим применение соотношения неопределенностей к описанию движения электрона в атоме водорода.

Будем считать, что электрон локализован в области пространства, размеры которой равны размерам атома. Тогда неопределенность координаты электрона можно принять равной радиусу атома: D x = r. Отсюда, согласно уравнениям (16), неопределенность значения импульса электрона Dp ³ h / (2p r). Очевидно, что значение самого импульса не может быть меньше его неопределенности, поэтому минимально возможное значение импульса электрона равно

(17)

Уравнение (17) можно записать в виде p´ r = h/2π , или mvr=ћ. Этот результат – не что иное, как условие стационарной орбиты электрона в атоме водорода согласно постулатам Н. Бора. Но если Н. Бор ввел свои постулаты произвольно, и только для атома водорода, то мы получили это условие из общего универсального принципа – соотношения неопределенностей.

Оценим энергию электрона в атоме водорода. Энергия электрона складывается из кинетической энергии E_k = p²/2m и потенциальной энергии, которая на расстоянии r от ядра равна E_p= -e²/4pe₀r. Тогда полная энергия, с учетом уравнения (17), равна

(18)

Зависимость E(r) представлена на рис.5. Как видим, зависимость имеет минимум при r = r₀. Величину r₀ легко найти, взяв производную от энергии E по координате r и приравняв ее нулю:

Отсюда

(19)

Мы получили формулу и значение для радиуса первой “орбиты” электрона в атоме водорода. Подставляя значение r₀ в уравнение (5), находим выражение для минимальной энергии электрона в атоме водорода:

(20)

что совпадает со значением энергии электрона на первой “орбите” в атоме водорода по теории Н. Бора.

Полученные результаты имеют глубокий физический смысл. Согласно классическим представлениям, электрон будет иметь минимальную энергию, когда он упадет на ядро. Квантовая механика показывает, что энергия электрона минимальна, если он не “покоится на ядре”, а движется в пределах сферы с радиусом r₀ , при этом его точное положение внутри данной сферы принципиально не может быть указано. При r < r₀ энергия электрона возрастает.

Из сопоставления уравнений (20) и (10) видно, что минимальная энергия E_min, найденная с помощью соотношения неопределенностей, совпадает с минимальным значением энергии электрона в атоме водорода по теории Н. Бора. Однако еще раз подчеркнем, что наши результаты получены из общего, универсального принципа неопределенностей как частный случай, применительно к атому водорода, тогда как Н.Бор ввел свои постулаты произвольно и исключительно только для атома водорода.

Конечно, рассмотренная задача решена приближенно, тем не менее даже такое приближенное решение объясняет, почему электрон не падает на ядро, и позволяет правильно оценить размеры атома и минимальную энергию электрона.

Остановимся в заключение на смысле, вкладываемом в понятие “орбита электрона” в атоме. В отличие от теории Бора, в квантовой механике не существует определенных орбит электрона в атоме. Существование определенных орбит, т.е. точно известных расстояний электрона от ядра, противоречит соотношению неопределенностей. Под термином “орбита электрона” в квантовой механике понимается расстояние от ядра, на котором вероятность обнаружить электрон максимальна.